Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:

• HCl – ácido clorídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :

• H2CO3 – ácido carbônico
• HBO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :

• H2SO3 – ácido sulfuroso
• H2SO4 – ácido sulfúrico
• HNO2 – ácido nitroso
• HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :

• HClO – ácido hipocloroso
• HClO2 – ácido cloroso
• HClO3 – ácido clórico
• HClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :

• H3PO4 – ácido ortofosfórico
• HPO3 – ácido metafosfórico
• H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

• NaOH – hidróxido de sódio
• Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

• Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
• Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

ÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :

• BaO – óxido de bário
• K2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :

• Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I
• CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II
• NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II
• Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III

SAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :

• CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
• RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo :

• Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso
• LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo :

• Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico
• NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos :

• NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico
• Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.

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