Isótopos, Isóbaros, Isótonos, Isoeletrônico

RELAÇÕES ATÔMICAS

ISÓTOPOS

Átomos com o mesmo número atômico (Z)

Logo, pertencem ao mesmo elemento químico, mas os números de nêutrons são diferentes, portanto, têm diferentes números de massa (A)

Um dado elemento químico pode ter vários ISÓTOPOS, que diferem uns dos outros pelo número de nêutrons contidos no núcleo.

Exemplos:

Isótopos do elemento oxigênio: ₈O¹⁶ ₈O¹⁷ ₈O¹⁸

Isótopos do elemento potássio: ₁₉K³⁹ ₁₉K⁴⁰ ₁₉K⁴¹

Os nomes dos isótopos de um elemento são os nomes dos próprios elementos, seguidos do seu número de massa:

Isótopo do Cloro com A = → Cloro -35

Alguns isótopos mais comuns

IÓTOPOS	CARGA (Z = nº atômico ou nº de p)	MASSA (A = p+n ou Z+n)	Nº DE NÊUTRONS
Hidrogênio - 1	1+	1	0
Hidrogênio - 2	1+	2	1
Hidrogênio - 3	1+	3	2
Hélio - 3	2+	3	1
Hélio - 4	2+	4	2
Berilo - 9	4+	9	5
Carbono - 12	6+	12	6
Carbono - 13	6+	13	7
Carbono - 14	6+	14	8
Nitrogênio - 14	7+	14	7
Nitrogênio - 15	7+	15	8
Oxigênio - 16	8+	16	8
Oxigênio - 17	8+	17	9
Oxigênio - 18	8+	18	10

ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO:

O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o Hidrogênio que é constituído de 3 isótopos:

H1 Hidrogênio comum Hidrogênio Leve ou Prótio

1 H2 Deutério (D)

1 H3 Trítio (T

	Prótio =1H1	Deutério (D) = 1H2	Trítio (T) =1H3
Composições	1 p, 1 e	1p, 1e, 1n	1p, 1e, 2n
Ocorrência (porcentagem em relação à massa)	1 H1 = 99,98%	1 H2 = 0,02%	1 H3 = 10 -7

ISÓBAROS

Átomos com o mesmo número de massa (A)

São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes), mas que apresentam o mesmo número de massa.

Exemplos:

Argônio (Ar): 18Ar40 A = 40 Z = 18 n = 22

Cálcio (C): 20Ca40 A = 40 Z = 20 n = 20

Ambos com mesmo nº de massa (p+n)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

40

K = Potássio → A = 40 → Z = p = 19 → n = 21

19

40

Ar = Argônio → A = 40 → Z = p = 18 → n = 22

18

Ambos com mesmo nº de massa (p+n)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Os isóboros são elementos diferentes, com números atômico diferentes e com símbolos diferentes.

ISÓTONOS

Átomos com o mesmo número de nêutrons (N)

Tem o mesmo nº de nêutrons, mas diferente nº de prótons e, portanto, nº de massa. Ex:

Exemplos:

Boro: 5B11 A = 11 p = 5 n = 6

Carbono: 6C12 A = 12 p = 6 n = 6

Ambos com mesmo nº de nêutrons.

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

3

H = Hidrogênio → A = 3 → Z = 1 → n = 2

1

4

He = Hélio → A = 4 → Z = 2 → n = 2

2

Ambos com mesmo nº de neutrons

Resumo

	O mesmo nº de Z	O mesmo nº de A	O mesmo nº de n
ISÓTOPOS	=	≠	≠
ISÓBAROS	≠	=	≠
ISÓTONOS	≠	≠	=

ISOELETRÔNICOS

Número de elétrons iguais (S)

Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons

₁₂Mg²⁺ = 10 elétrons (MG = Magnésio)

₉F^1- = 10 elétrons (F = Flúor)

₁N^3- = 10 elétrons (N = Nitrogênio)

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

₁₅P^3- = 18 elétrons (P = Fósforo)

₂₀Ca²⁺ = 18 elétrons (Ca = Cálcio)

Quando o Íon perde um elétron, usa-se o sinal de mais +

Quando o Íon ganha um elétron, usa-se o sinal de menos -

Exemplos:

Sódio = Na:

Na (Z=11) → p = 11 → e = 11

Na⁺ (Z=11) → p = 11 → e = 10

Enxofre = S:

S (Z=16) → p = 16 → e = 16

S^2- (Z=16) → p = 16 → e = x

- 16 - 2 = x

X = 18

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